Question

（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

（1）溴元素在周期表中的位置为                       。

（2）下列说法中正确的是           。

A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外层均满足8e^-结构

B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物

C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸

D．F^－、Cl^－、Br^－、I^－等离子的还原性逐渐增强

（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为          ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是            。

（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂(SO₄)₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为                          。无色气体的成分为            。

（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为                                  。

（6）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。

Answer

（15分）

（1）第四周期第ⅦA族（2分）

（2）BD（2分）

（3）（2分）冷凝（2分）

（4）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（2分）O2、HCl（2分）

（5）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）

（6）（2分）

【解析】

试题分析：（1）溴元素在第四周期第ⅦA族。（2）A.CCl4中碳和氯原子最外层满足8电子，XeF2分子中Xe最外层不是8e-结构，不选；B.Cl2O5对应的酸是氯酸，Cl2O7对应的是高氯酸，二者都是酸性氧化物，正确；C.氟非金属性强于氯，但氢氟酸的酸性弱于盐酸，错误；D.F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强，正确。所以选BD。（3）氟化氢中氟原子和氢原子之间形成一对共用电子，所以电子式为：；因为二者的沸点差距较大，所以可以用冷凝的方法，氯化氢变成液体，从而得到氟化氢气体。（4）NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3溶液，发生双水解生成氢氧化铝白色沉淀和次氯酸，次氯酸会分解成氧气和盐酸，所以离子方程式为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，次氯酸分解生成O2、HCl。（5）氯的最低价氧化物为一氧化二氯，氯元素化合价升高，所以有氯元素化合价降低到氯化钠，同时还有碳酸氢钠生成，所以方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。（6）向亚硫酸氢钠中滴加碘酸钾，发生反应为：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，当亚硫酸氢根消耗完，再滴加碘酸钾，又发生反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，所以一段时间后才有碘单质生成。

考点：卤素的单质和化合物的性质