Question

在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是

A．正反应为放热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝

D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n(CO₂)为1.6 mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A、从表中数据分析，温度升高，二氧化碳的量增加说明平衡正向移动，正反应为吸热，不选A；B、实验1中一氧化碳反应了0.8摩尔，转化率为0.8/2.0=40%，不选B；

C、 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始物质的量浓度 1.0 0.5 0 0

改变物质的量浓度 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡物质的量浓度 0.6 0.1 0.4 0.4

平衡常数=0.4×0.4/0.6×0.1=16/3，正确，选C；D、若加入1.0摩尔水，若生成1.6摩尔二氧化碳，则浓度积为1.6*1.6/0.4*0.4=16，与平衡常数不等，所以不可能为1.6摩尔，不选D。

考点：平衡常数的计算，温度对平衡的影响，化学平衡计算