Question

（11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。

（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。

①溶液中Na^＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                                    。

Answer

（1）Fe - 2e-===Fe2+ （2分）（2） 2H+＋2e-＝H2↑ （2分）

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （2分）

（3） ②④ （2分）（4） O2+4e-+2H2O==4OH- （3分）

【解析】

试题分析：（1） K与a相连，构成原电池，Fe失去电子为原电池负极，电极反应式为Fe - 2e-===Fe2+。（2） K与b相连，构成电解池，电解液为NaCl溶液，B为电解池的阴极， H＋在B极放电生成H2，电极反应式为2H+＋2e-＝H2↑。电解过程阳极Cl-失电子生成Cl2，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。（3）①电解过程中Na＋应该向阴极B移动，错误；②A极为电解池的阳极Cl-失电子生成Cl2，Cl2能将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，正确；③根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度，若加入盐酸会增加H2O的质量，错误；④B为电解池的阴极，2H+＋2e-＝H2↑，产生2.24L H2，转移0.2 mol电子，正确。（4） O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

考点：考查原电池、电解池原理应用。