Question

水的电离平衡为H₂O H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小      

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大 

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加热，反应向吸热的方向进行，电离反应吸收热量，反应正向进行，pH减小，正确；B、Kw只与温度有关，与溶液浓度无关，反应在恒温下进行，Kw不变，正确；C、在水溶液中滴入醋酸，醋酸发生电离CH3COOHH++CH3COO-，溶液中c(H+)浓度增大，正确；D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子水解，结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，错误。

考点：考查水的电离平衡。