Question

实验室用氯化钠固体配制1．00mol·L^－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②        ，③溶解，④         ，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：       ）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出        ，         ，胶头滴管

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响      。

③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

Answer

（1）②称量，④移液，

（2）500mL 烧杯、 玻璃棒、

（3）①A ②B ③C

【解析】

试题分析：（1）一般溶液配制的过程可以总结为①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤

⑥定容 ，⑦ 摇匀。（2）容量瓶选择的时候要注意规格（3）溶液体积热胀冷缩，当温度高的时候进行定容，温度回到正常时，溶液体积变小，导致浓度偏大。摇匀后所得溶液浓度正好，但由于有些溶液会残留在玻璃塞处，若此时加入蒸馏水，会导致浓度偏低。配制中，要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制前容量瓶中是否残留蒸馏水（是否干燥）对最终的浓度没有影响。

考点：考查溶液配制的方法，仪器及误差分析