Question

Ⅰ.（3分）下列物质能导电的是             ；属于碱的是          ；属于电解质的是             ；(填编号)

①HCl气体、②Ca(OH)₂ 固体、③KNO₃固体、④SO₂、⑤Cu、⑥NH₃.H₂O、

⑦KNO₃溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体

Ⅱ.（5分）某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO₃+H₂O—Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂

a、该反应的氧化剂是           ．

b、该反应的氧化产物是                          ．

c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为         L．

Answer

Ⅰ（3分 每空1分）⑤⑦⑧、 ②⑥ 、 ①②③⑥⑩

Ⅱa、 NaNO3（1分）b、Al（OH）3、NaAlO2 （2分）

c、 11.2 L（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ.水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质。①氯化氢气体只存在分子，故不导电，溶于水，能完全自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于强电解质；②Ca(OH)2固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。③KNO3固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。④SO2二氧化硫气体常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2不属于电解质；⑤铜丝是金属单质，因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；⑥氨水，有自由移动的离子能导电，它是氨气的水溶液，所以既不是电解质也不是非电解质；⑦KNO3在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧石墨含有自由电子能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨蔗糖只存在蔗糖分子不导电，在水溶液中或熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；⑩硫酸钡固体没有自由移动的离子不导电，在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导电，属于强电解质。

Ⅱ.据方程式，Al元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，做还原剂；硝酸钠中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，做氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；氮气是还原产物，氢氧化铝和偏铝酸钠是氧化产物；每生成1 mol N2转移10 mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L。

考点：考查电解质的有关概念和性质、氧化还原反应的有关判断、计算。