Question

（共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=____

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH₄A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃ 溶液中有气体放出，试推断(NH₃)₂CO₃ 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

Answer

（每空2分，共10分）

（1）A-+H2OHA+OH－ （2） 1.0×10-6mol·L-1

（3）9.9×10-7 1.0×10-8 （4） ＞

【解析】

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸， 生成的盐能水解导致溶液中OH－浓度大于H＋浓度，溶液的pH值大于7，水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH－

（2）该盐含有弱根离子能促进水的电离，溶液显碱性，溶液中的OH－都是由水电离所得，该溶液的PH=8，POH=6，则混合溶液中由水电离出的c( OH－)= 1.0×10-6mol·L-1

（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L；0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；

（4）将HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7。

考点：考查盐类的水解，酸碱混合时的守恒关系及有关PH的计算等知识。