0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是
A．5.6L B．6.72L
C．1.344L D．11.2L
在pH为4～5的环境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2＋ 还原
B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4-5
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．②③ D．②⑤
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：
。
总反应式为： 
，下列说法正确的是
A．Zn为正极， Ag2O为负极
B．电解质溶液中， OH－移向Ag2O极
C．原电池工作时，正极区溶液pH值增大
D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是
A．酸性：HCN>HClO
B．浓度：c(CN－)<c(ClO－)
C．pH：HClO> HCN
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
