Question

在pH为4～5的环境中，Cu^2＋ 、Fe^2＋ 不能生成沉淀，而Fe^3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl₂ 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe^2＋ 还原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S 使Fe^2＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂ ，再加入CuO粉末调节pH为4-5

Answer

D

【解析】

试题分析：A.铜与Fe2＋不反应，无法除去Fe2＋，错误；B.向溶液中加入(NH4)2S ，Fe2＋和Cu2＋都会生成沉除去，错误；C.加热能促进Cu2＋、Fe2＋水解，但不会使Fe2＋单独以沉淀的形式除去，错误；D.在溶液中通入Cl2，发生Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－，溶液中发生Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加入CuO粉末，CuO+2H＋=Cu2＋+H2O，酸性减弱，PH值上升，调节到PH为4-5，Fe3＋以沉淀的形式除去，正确；选D。

考点：考查物质的除杂，盐类水解的应用。