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用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是...

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失

 

D 【解析】 试题分析:A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出,导致待测液溶质减少,消耗标准液体积减小,浓度的测定值偏小,错误;B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗,对测定结果无影响,错误;C.指示剂变色30 s后恢复为原来的颜色才停止滴定,15s后导致标准液消耗少了,浓度的测定值偏小,错误;D.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失,导致末读数据读大了,标准液体积增大,测定值偏高,正确;选D。 考点:考查酸碱中和滴定的误差分析。  
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考点分析:
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在密闭容器中发生反应:满分5 manfen5.com 反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

A.平衡向逆反应方向移动

B.(a+b)>(c+d)

c.Z的物质的量变小

D.X的转化率变小

 

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恒温、恒容的条件下对于满分5 manfen5.com 的反应,达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N 满分5 manfen5.comN键的同时有6个N-H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分了质量不变

D.N2 、H2 、NH3 分子数之比为1:3:2的状态

 

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反应满分5 manfen5.com在四种不同情况下的反应速率分别为 满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com该反应进行的快慢顺序为

A.④>③=②>①      B.④<③=②<①

C.①>②>③>④      D.④>③>②>①

 

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下列说法不正确的是

A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,放热反应具有自发进行的倾向

B.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大

C自发反应是指不需要条件就能发生的反应

D.—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

 

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下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石) 满分5 manfen5.com可知,金刚石比石墨稳定

C.一定条件下,将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:满分5 manfen5.com

D.在稀溶液中,满分5 manfen5.com,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

 

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