某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液
C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3 溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液
下列说法正确的是
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．
H >O表示放热反应，
H<0表不吸热反应
C．
H的大小与反应物的用量无关
D．生成物的总能量小于反应物的总能量时， 
H >0
对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是
A．定容容器中通入Ar B．增大压强
C．升温 D．加入催化剂
“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。
（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来
d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O
NaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，
其有关反应的离子方程式为 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。
（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
该反应物的一种重要用途为 。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。
涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）
、 。
检验滤液A中Fe2+的试剂为 。
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。
