Question

（8分）有七种物质：① 铝，② A1₂O₃，③ 稀硝酸，④ NaHCO₃，⑤ Ba(OH)₂固体，⑥ 氨水，⑦ A1₂(SO₄)₃，根据下列要求回答问题：

（1）属于电解质的是                    （填序号）。

（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                 （填序号）。

（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为              。

（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是          。

Answer

17．（8分）

（1）②④⑤⑦ （2）①②④ （3）0.6mol/L （4）1∶1

【解析】

试题分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是②④⑤⑦。

（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐和氨基酸等，选①②④。

（3）34.2g硫酸铝的物质的量为34.2/342=0.1mol，0.1mol硫酸铝配成500ml溶液，硫酸铝溶液的浓度为0.1/0.5=0.2mol/L根据Al2(SO4)3 =2Al3＋+3SO42- ，溶液中SO42－的物质的量浓度为0.2×3=0.6mol/L。

（4）A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中铝失电子作还原剂，1/4硝酸由+5价得电子生成+2价的NO，所以硝酸作氧化剂且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1。

考点：考查电解质的判断，与酸碱反应的物质，离子浓度的计算，氧化还原反应等知识。