Question

对下列实验现象的解释正确的是

	现       象	解        释
A	Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀	Na2O2 具有还原性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2－
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

Answer

B

【解析】

试题分析：Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀是Fe(OH)3 ，铁元素由+2价升高到+3价，FeCl2 作还原剂，则Na2O2 作氧化剂，具有氧化性，A项错误；浓硝酸不稳定，见光分解成NO2 ，NO2 又溶液硝酸导致浓硝酸呈黄色，B项正确；检验SO42-时，为了防止SO32-的干扰，用盐酸酸化，C项错误；浓硫酸具有吸水性，导致盐酸浓度增大，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与空气中的水相成盐酸小液滴而出现白雾，D项错误；选B。

考点：考查常见实验现象的解释。