Question

(12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl₂.2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂．H₂O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

a．NaClO      b．H₂O₂

c．KMnO₄      d．HNO₃

②如何检验溶液Ⅱ中除Cu^2＋外的金属阳离子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl₂.2H₂O晶体的操作是___________________________________．

（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：

取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Answer

（1）①b，②取少量溶液与试管中，加入少量硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明含有铁离子（或用氢氧化钠法）③蒸发浓缩，冷却结晶。（2）酸式，溶液由无色变紫红色，且30秒内不褪色。（3）偏高。

【解析】

试题分析：（1）①因为要分离铜离子和亚铁离子，根据氢氧化物开始沉淀时的pH时分析，当亚铁离子开始沉淀时，铜离子已经沉淀完全，铁离子开始沉淀，到沉淀完全，铜离子没有开始沉淀，所以需要将铁元素转化为铁离子进行分离，将亚铁离子变成铁离子需要加入一种氧化剂，但不能引入新的元素或杂质，所以选择b过氧化氢。②溶液Ⅱ中的除了铜离子以外的金属阳离子是铁离子，利用铁离子和硫氰化钾反应生成红色进行检验，所以操作为取少量溶液与试管中，加入少量硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明含有铁离子（或利用铁离子和氢氧化钠生成红褐色沉淀的方法）。③溶液Ⅲ中含有的氯化铜，要得到带结晶水的晶体，需要将溶液蒸发浓缩，然后冷却结晶。（2）因为高锰酸钾一般都是酸性的溶液，且高锰酸钾有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶管，所以选择酸式滴定管，滴定的终点为溶液由无色变紫红色，且30秒内不褪色。（3）若滴定前有气泡，滴定后消失，说明读数偏大，则测定的结果偏高。

考点：物质的分离和提纯，中和滴定实验的操作和误差分析。