用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，阴极的电极反应为：
B．放电时，负极的电极反应为：
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
可以证明可逆反应
已达到平衡状态的是
①一个N
N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；
A．②③④ B．①②④
C．①③④ D．③④⑤
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10
mol／L
B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
大于K
汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
已知反应
，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为
A．减小容器容积 B．增大容器容积
C．减小B的浓度 D．降温
下列叙述正确的是
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．
的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．
，常温下该反应一定能自发进行
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
