Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L  CH₃COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c（CH₃COO^－）约为10 mol／L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)>c（CH₃COO^－）

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

Answer

A

【解析】

试题分析：A、a点pH为3，说明醋酸溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，因为醋酸电离出一个氢离子的同时电离出一个醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度约为10-3mol/L，选A；B、根据溶液中的电荷守恒，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以钠离子浓度要小于醋酸根离子浓度，不选B；C、c点的pH为7，溶液为中性，因为醋酸钠水解显碱性，所以说明溶液中有醋酸钠和醋酸，即醋酸有剩余，不选C；D、d点溶液温度不变，所以平衡常数不变，所以不选D。

考点：酸碱中和反应后溶液的离子浓度比较，电荷守恒。