Question

（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

（1）试推断A         B          C         D          （化学式）。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                              ，

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式              。

Answer

（8分）

（1）A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH

（2）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：铝盐在碱中生成沉淀，氢氧化铝溶于强碱，③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明D是NaOH，C为氯化铝，亚铁盐与NaOH生成白色沉淀，该白色沉淀不稳定，与空气中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，说明B是FeSO4，A是BaCl2 。（1）各物质的化学式为A：BaCl2 ,B:FeSO4 , C:AlCl3 , D:NaOH；

（2）①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，②AlCl3 溶液与NaOH溶液反应后生成的白色沉淀溶解于NaOH溶液中的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

考点：考查离子的检验以及离子方程式的书写等知识。