Question

（10分）按要求回答下列问题：

（1）已知：

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H2(g)	Cl2(g)	HCl(g)
436	243	431

则：H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g)  ΔH＝       kJ/mol

（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为       。

（3）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。

热化学方程式可表示为                  。

（4）已知：① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁＝－1 275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ/mol

③ H₂O(g)H₂O(l) ΔH₃＝－44.0 kJ/mol

上述三个反应中，ΔS＜0的是       。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是     。

Answer

（1）－183kJ/mol（2分）

（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol（2分）

（3）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mo（2分）

（4）②③（2分）

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据化学键键能计算反应热=436+243×2-431=－183kJ/mol（2分）

（2）燃烧热是1摩尔乙醇反应生成二氧化碳和液态水时放出的热量，热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol。（3）热化学方程式注意系数代表的是物质的量，系数和反应热有对应关系，H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mol。（4）ΔS＜0代表的是熵变减小的，反应①时熵增的反应，反应②为熵减，反应③时熵减，所以选②③。根据盖斯定律，（反应①-反应②+反应③×4）/2，所以反应=（-1285.6+566-44*4）/2=442.8kJ，热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol。

考点：化学反应进行的方向，热化学方程式的书写。