Question

25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶.下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L

B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据c(H＋)/c(OH－)＝l×l06和c(H＋)c(OH－)＝l×l0-14，计算氢离子浓度为10-4mol/L，所以酸使弱酸，溶液中由水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即10-10mol/L，不选A；B、根据酸碱混合规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，所以当二者混合后，溶液显酸性，所以不选B；C、两种溶液混合后溶液显酸性，说明电离大于水解，所以顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，所以不选C；D、溶液中遵循电荷守恒，所以正确，选D。

考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断和离子浓度关系。