Question

25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲＝c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若为强酸，则应加水到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多，稀释的倍数大于10倍，所以A正确，不选；B、在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，所以B正确，不选；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所以C错误，选C；D、根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。若酸为强酸，则反应后溶液为中性，认为甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，则溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，所以D正确，不选、

考点：强弱电解质的电离和溶液的酸碱性的判断。