Question

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，有反应：  CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol测得n(N₂)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(N2)	0	0.20	0.25	0.40	0.40
T2	n(N2)	0	0.25	……	0.30	0.30

下列说法不正确的是

A．0~10 min内，T₁时V(N₂)的平均反应速率比T₂时的平均反应速率小

B．T₁＜T₂

C．a < 0

D．在温度为T₂时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH₄，重新达平衡时n(N₂)=0.40mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0~10min内，T1时V(N2)的平均反应速率为0.20/10=0.02mol/(L﹒min)，T2时的平均反应速率为0.25/10=0.025mol/(L﹒min)，所以正确，不选A；B、T2条件下反应快，说明温度高，所以不选B；C、平衡时氮气的物质的量分别为0.40摩尔和0.30摩尔，说明T1温度下反应生成的氮气多，平衡正向移动，则正反应为放热，a<0，所以不选C；D、根据T2时平衡的数据计算平衡常数为0.45，若再冲入1.2摩尔甲烷，当氮气为0.4摩尔时，浓度幂之积为64/13，不等于平衡常数，说明不是平衡，则选D。

考点：速率的比较，平衡移动，平衡常数的应用。