在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)
2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是
A．ΔE为活化能
B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是
A． C(s) ＋ O2(g) 
CO2(g) △H1
B． 4Fe(s) ＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s) △H2
C． H2O(l) H2O (g) △H3
D． NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l) △H4
在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) 
zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是
A．x+y＞z B．平衡向正反应方向移动
C．B转化率减小 D．C的体积分数下降
已知反应：3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
25℃时， 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为
A. 2 B. 3 C. 12 D. 14
