已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一...

已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

满分5 manfen5.com

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

D 【解析】试题分析：曲线b变成曲线a是速率加快，但平衡不移动。①增大B的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，不选；②升温，反应速率加快，平衡逆向移动，不选；③缩小体积，反应速率加快，平衡不移动，选；④加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，选。所以选③④，即选D。考点：条件对速率和平衡的影响。

考点分析：

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25℃时， 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A. 2 B. 3 C. 12 D. 14

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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+

B．HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C．HS- + H3O+ H2S + H2O

D．Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

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下列说法正确的是

A．将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅

B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

C．向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色

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下列的离子组中，在溶液中能大量共存是

A．NH4+、Al3+、SO42－、HCO3－ B．K+、Al3+、AlO2－、NO3－

C．Fe3+、H+、NO3－、SO42－ D．H+、Na+、SO42－、S2O32－

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Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

A．锌为负极，锌片溶解32.5g

B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

C．电子由铜极经导线流向锌极

D．溶液中SO42-定向移向铜极

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