下列的离子组中,在溶液中能大量共存是
A.NH4+、Al3+、SO42-、HCO3- B.K+、Al3+、AlO2-、NO3-
C.Fe3+、H+、NO3-、SO42- D.H+、Na+、SO42-、S2O32-
Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化正确的是
A.锌为负极,锌片溶解32.5g
B.铜为正极,铜片上产生0.25mol的H2
C.电子由铜极经导线流向锌极
D.溶液中SO42-定向移向铜极
若只改变下列中的一个条件,能使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是
A.升高温度 B.增大压强 C.增大H2的浓度 D.使用催化剂
对于反应2SO2+O22SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示,则正确的关系是
A. B.
C. D.
下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中,错误的是
A.金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈
B.在催化剂存在下,乙醇能被氧气氧化成乙醛
C.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
D.在浓硫酸存在下加热,乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯