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Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时...

Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

A．锌为负极，锌片溶解32.5g

B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

C．电子由铜极经导线流向锌极

D．溶液中SO42-定向移向铜极

 

B 【解析】 试题分析：A、铜和锌与硫酸形成原电池，锌做负极，当有0.5摩尔电子转移时，反应0.25摩尔锌，即65*0.25=16.25克，不选A；B、铜做正极，溶液中的氢离子反应，当有0.5摩尔电子转移时，有0.25摩尔氢气生成，选B；C、电子从锌流向铜，不选C；D、溶液中的硫酸根离子向负极锌移动，不选D。 考点：原电池的原理。  
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考点分析：
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若只改变下列中的一个条件，能使N2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

A．升高温度         B．增大压强         C．增大H2的浓度            D．使用催化剂

 

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对于反应2SO2＋O2满分5 manfen5.com2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是

①增大压强  ②升高温度  ③增大O2浓度  ④使用催化剂

A．①③          B．①④         C．②③         D．②④

 

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已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示，则正确的关系是

A． 满分5 manfen5.com            B． 满分5 manfen5.com

C． 满分5 manfen5.com          D． 满分5 manfen5.com

 

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下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是

A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈

B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛

C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

D．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯

 

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下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是

A．乙烯能使溴水褪色

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯

 

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