Question

（10分）

某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）       。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、        。

（3）若用Na₂CO₃·10H₂O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为    ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需    才进行下一步操作。

Answer

（1）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分）

（2）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分）

（3）偏高（1分）

（4）偏低（1分）定容（1分）偏高（1分）

（5）冷却（1分）至室温（1分）[或其他合理陈述]

【解析】

试题分析：（1）配制溶液时，先称量固体的质量，在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移入容量瓶，再向容量瓶中加水到离刻度线2-3厘米时，改用胶头滴管滴加水到刻度线，然后颠倒摇匀，所以先后顺序为：DBCAFE。（2）配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、和100mL容量瓶及胶头滴管。（3）晶体失去结晶水，称取一定质量时，碳酸钠的质量偏高，所以所配溶液浓度偏高。（4）没有洗涤，则溶质有损失，浓度将偏低；步骤F为定容；若俯视，则溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。（5）步骤B为溶解，溶解后需冷却至室温才能转移。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制。