Question

（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是           。

（2）Z的原子结构示意图为                    。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是        。

A．原子序数：X>W              

B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W  

D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为                    ；C转化生成D的离子方程式为                                     。

（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)_n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH^—) =            mol·L^—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) _n]=4.0×l0^-12）。

Answer

（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3）CD

（4）NaAlO2；Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓ （5）2.0×10—4

【解析】

试题分析：短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，则Z是硅，因此W是C，X是N，Y是Mg。

（1）碳元素的原子序数是6，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族 。

（2）硅的原子序数是14，其原子结构示意图为。

（3）A．非金属性强弱与原子序数没有关系，A错误；B．非金属性强弱与最低化合价没有关系，B错误；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：X>W可以说明元素非金属性X强于W，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X>W可以说明元素非金属性X强于W，D正确，答案选CD。

（4）金属元素形成的单质A能与氢氧化钠溶液反应生成B，也能与氯气反应生成C，C与氨气反应生成D，化合物D是一种白色沉淀，这说明A是铝，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，D是氢氧化铝，则B中溶质的化学式为NaAlO2，偏铝酸钠能与CO2反应生成氢氧化铝沉淀。C转化生成D的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。

（5）设氢氧化镁的饱和溶液中镁离子浓度是a，则氢氧根的浓度是2a，所以根据氢氧化镁的溶度积常数可知，解得a＝1×10—4mol/L，所以溶液中的c(OH—) =2×10—4mol/L。

考点：考查元素推断、元素周期律以及无机物推断等