下列关于有机物的表述正确的是
A．油脂可水解生成丙三醇
B．乙醇经还原可生成乙醛
C．乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
下列对化学知识的认识正确的是
A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质
C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B．煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源
C．电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染
（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解，有气泡产生 | 假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 | 溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。
②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。
实验编号 | 实验步骤 |
1 | ①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
②滴加几滴NaOH溶液 | |
2 | ①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
②滴加几滴NaOH溶液 |
（16分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：
已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。
（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是 。
②TiO2＋水解的离子方程式为 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。
当溶液pH接近 时，TiO(OH)2已沉淀完全。
（3）
反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔点/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式： 。
