某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；...

某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：

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A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

B 【解析】试题分析：根据图像配制，开始无沉淀生成，则溶液中存在氢离子，则一定不存在C032-，所以阴离子只能是NO3-，而亚铁离子在硝酸的溶液中不能存在；加入氢氧化钠过量时，沉淀不溶解，说明溶液中不存在Al3+；剩余铁离子和镁离子可以存在，所以答案选B。考点：考查离子的鉴定，对图像的分析

考点分析：

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

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有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

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A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：

实验

方案

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实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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用惰性电极电解 M（NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）,从而可知 M 的原子量为：

A． B． C． D．

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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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