Question

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10^-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键   

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子  

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

Answer

B

【解析】

试题分析：根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素。A、Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，错误；B、Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，正确；C、由H、O、N三种元素形成的化合物，不一定是共价分子，如硝酸铵为离子化合物，错误；D、OF2中F元素显-1价、O元素显+2价，错误，答案选B。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用