大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是
A．[N(CH3)4]+中只含共价键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-
C．K＋ Na＋ SO32- NO3- D．K＋ NH4+ SO42- HCO3
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：海水的淡化
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）
B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
