Question

室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4            

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

试题分析：A、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则氢离子的浓度是0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正确；B、弱电解质的电离是吸热反应，所以升高温度，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液pH减小，错误；C、因为氢离子和A-浓度相等，都是1×10-4mol/L，溶液中HA的浓度约为0.1mol/L，所以电离平衡常数K=（1×10-4）2/0.1=1×10-7，正确；D、溶液的氢离子浓度是1×10-4mol/L，则氢氧根离子的浓度是Kw/(1×10-4mol/L)= 1×10-10mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度是1×10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的1×10-4mol/L /1×10-10mol/L =106倍,正确，答案选B。

考点：考查若酸的电离常数的计算，电离平衡的移动