Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，稀释100倍后ROH溶液的pH由13降低到11，减小2，所以ROH为强碱，正确；B、MOH溶液稀释100倍后溶液的pH从12降低到11，减小1<2，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，所以x点MOH未完全电离，正确；C、x点时，两种溶液的pH相同，则氢离子、氢氧根离子都相同，根据电荷守恒定律，则c(M＋)＝c(R＋)，正确；D、未稀释时，ROH溶液的pH=13，MOH的pH=12，前者氢氧根离子浓度是后者的10倍，但MOH是弱碱，存在电离平衡，则 MOH溶液的浓度应大于ROH溶液浓度的0.1倍，即稀释前，c(ROH)<10c(MOH)，错误，答案选D。

考点：考查电解质强弱的分析，对图像的判断