下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O H2CO3
C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D．HCO3－＋H2O CO32- ＋H3O＋
将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会
A．偏高 B．偏低
C．不变 D．上述三种情况均有可能
下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫
生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是
A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
（11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
序号 | 实验操作 | 现象 |
① | 向大试管中加入20mL 0.1mol∙L－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol∙L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡 | 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性
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② | 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol∙L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol∙L－1的Na2S溶液，边滴边振荡 | 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 |
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为： 。
实验②发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
实验操作 | 预期现象和结论 |
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（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有 ； 。（至少填两点）
