（7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O
2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。
（2）通电后，电解质溶液中K+ 向 极移动，MnO42－ 向 极移动。
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞， 极呈红色。
（4）铂棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为 。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－−4e－==N2↑+4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3－ 被Fe2＋还原为NO2 |
B | H2S通入CuSO4溶液中 | 溶液中出现黑色沉淀 | 酸性：H2S＞H2SO4溶液 |
C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为CuI |
D | 将一小块钠投入到CuSO4溶液中 | 有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀 | 氧化性：H＋＞Cu2＋ |
下列有关离子方程式书写正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+
H2↑+Cl2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－
