Question

向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：

则下列分析都正确的组合是

选项	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3	I	c(Na^＋) = c(HCO3^－)
B	NaOH、Na2CO3	Ⅳ	c(OH^－)＞c(CO3^2－)
C	Na2CO3	Ⅲ	c(Na^＋)=c(CO3^2－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)
D	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c(CO3^2－)＞c(HCO3^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据图1可判断加入盐酸立即产生气体，说明溶液中溶质是碳酸氢钠，由于碳酸氢根存在水解和电离，则溶液中c(Na＋) ＞ c(HCO3－)，A错误；B、如果溶质是氢氧化钠和碳酸钠，则加入盐酸后首先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反应生成CO2和水，图像Ⅳ符合。根据图像可知氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，当由于碳酸根水解，则溶液中c(OH－)＞c(CO32－)，B正确；C、如果溶质只有碳酸钠，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，由于两次消耗的盐酸相等，则图像Ⅲ不符合，且根据物料守恒可知c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，C错误；D、如果溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，图像Ⅱ符合。根据图像可知碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量是相等的，当由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此溶液中c(CO32－)＜c(HCO3－)，D错误，答案选B。

考点：考查碳酸盐与盐酸反应的图像分析以及溶液中离子浓度大小比较