Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

（1）X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。

（2）X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY₂的电子式是         ，分子中存在        的键和键的个数比是            。

（3）Z₂Y₂中含有的化学键类型有                     ；W的基态原子核外电子排布式是                                                。

（4）废旧印刷电路板上有W的单质A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

①A(s)+H₂SO₄ (aq) == ASO₄ (aq) + H₂(g)    ΔH=+64.4kJ·mol^-1

②2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)            ΔH= -196.4kJ·mol^-1

③H₂(g)+O₂(g) == H₂O(l)              ΔH= -285.8kJ·mol^-1

请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：              。

Answer

(14分)

（1）二 IV A (分) 原子(每空1分)

（2）O (1分) (2分) 1:1(1分)

（3）离子键、非极性键(或共价键) (2分) [Ar]3d104s1 (2分)

（4）Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ∆H = - 319.6 kJ / mol (3分)

【解析】

试题分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X的核外电子排布是1s22s22p2，所以X是C元素；Y的双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，则相对分子质量是1.429×22.4=32，所以Y的相对原子质量是16，则Y是O元素；焰色反应为黄色的元素为Na，则Z是Na元素；W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W的电子层排布是2、8、18、1，所以W为Cu元素。

（1）C元素位于元素周期表的第二周期IVA族；C元素组成的单质中，金刚石熔点很高，硬度很大，属于原子晶体；

（2）C与O元素中电负性较强的是O；二氧化碳是共价化合物，C与O原子之间形成2对共用电子对，所以电子式是；C=O中有1个键和1个键，所以键和键的个数比是1:1；

（3）过氧化钠属于离子化合物，含有离子键，且O与O原子之间是共价键，所以过氧化钠中既含离子键又含共价键；Cu的基态原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s1；

（4）A是Cu单质，根据盖斯定律，将氧气与氢气消去，①+③+②/2，可得所求热化学方程式，所以A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式为Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)∆H =（64.4-285.8）kJ/mol-196.4/2kJ/mol=- 319.6 kJ / mol。

考点：考查元素的推断，盖斯定律的应用，化学用语的书写