海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．步骤④的作用是达到富集溴的目的
C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2
D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y < Z
B．氢化物的沸点排序 ：Y > T > R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T < R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
下列关于阿佛加德
罗常数的说法正确的是
A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA
下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO—=CaCO3↓＋2HClO
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3—＋Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2O
