Question

(8分)I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50 mL；

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

（1）该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L^-1。

（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

a．常温下加入铜片   

b．常温下加入铁片

c．常温下加入木炭   

d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

Answer

（每空2分，共8分） I ①③ II（1）16.2 （2）bd

（3）SO2＋2NH3·H2O＝SO32－＋2NH4＋+H2O或SO3＋2NH3·H2O＝SO42－＋2NH4＋+H2O

【解析】

试题分析：I．①量筒能读数到0.1ml，则可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL，正确；②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液混合后胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，不能，不能实现二者的分离，错误；③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小，例如测量氢氧化钠溶液的pH值时，正确；④应该用酸式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL，错误；⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量硫酸铜晶体。如果加入硝酸铜，则在酸性溶液中硝酸根与锌反应得不到氢气，错误，答案选①③。

Ⅱ（1）根据方程式2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O可知该硫酸的物质的量浓度是mol·L-1。

（2）a．浓硫酸与稀硫酸在常温下与铜均不反应，a错误；b．常温下铁遇浓硫酸钝化，与稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，可以鉴别，b正确；c．常温下木炭与稀硫酸或浓硫酸均不反应，不能鉴别，c错误；d．浓硫酸具有脱水性，因此用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上可以鉴别稀硫酸和浓硫酸，d正确，答案选bd。

（3）硫酸工业尾气中的有害物质是SO2和三氧化硫，则该过程中发生的一个反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O＝SO32－＋2NH4＋+H2O或SO3＋2NH3·H2O＝SO42－＋2NH4＋+H2O。

考点：考查化学实验基本操作、硫酸的鉴别以及物质的量浓度计算