能用
表示的化学反应是
A．氢氧化铁和稀盐酸反应
B．氨水和稀硫酸反应
C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水
赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
化学式 | 电离常数（25℃） |
HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
暴露在空气中不易变质的物质是
A．氯水 B．漂白粉 C．纯碱 D．亚硫酸钠
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
Ⅱ．制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
___HCOONa+___Na2CO3+_____
=___Na2S2O4+___CO2+___
冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4
Ⅲ．Na2S2O4的性质
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：
0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________，t3时溶液中主要阴离子符号是_________。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容：
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
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