25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A．当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．当pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
新一代锂电池的反应为：FePO4+Li
LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应
C．充电过程中,电池正极材料的质量增加
D．加入硫酸可以提高电解质的导电性
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
已知弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者
C．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
下列有关实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
