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将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫...

将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是

A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3

B．固体混合物中含0.05molFe2O3

C．固体混合物中含0.025molFe

D．生成的气体体积为0.56L（标准状况下）

 

D 【解析】 试题分析：A、加入硫氰化钾溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则不选A；B、假设铁的物质的量为x摩尔，氧化铁为y摩尔，根据溶液中只有硫酸亚铁，所以硫酸根的物质的量等于亚铁离子的物质的量，所以有方程为：x+2y=0.0156x+160y=6.8，解x=0.05摩尔，y=0.025摩尔，所以不选B或C；D、0.025摩尔的硫酸铁能反应0.025摩尔的铁生成硫酸亚铁，所以还有0.025摩尔铁和硫酸反应生成0.025摩尔氢气，即0.56升氢气，所以选D。 考点：铁及其化合物的性质。  
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考点分析：
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标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A．2.7 mol/L         B．5.4 mol/L       C．6.3 mol/L       D．7.2 mol/L

 

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已知反应：①Cl2 + 2KBr满分5 manfen5.com2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl满分5 manfen5.com3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2满分5 manfen5.comBr2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

 

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在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

A．体积：②＞③＞④＞①       B．密度：②＞③＞①＞④

C．质量：②＞③＞④＞①        D．H原子个数：①＞③＞④＞②

 

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在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为

A．0.15 mol/L         B．0.20 mol/L          C．0.25 mol/L        D．0.40 mol/L

 

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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D

A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

C．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

D．通常状况下，由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA

 

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