Question

（8分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺Fe³⁺。

在过程A中，Fe²⁺作         剂。

维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有        性。

（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。

①稀盐酸     ②石蕊溶液      ③KSCN溶液

（3）要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是                (填字母)。

a．加入铜粉       b．加入铁粉      c．通入氯气     d．加入NaOH溶液

根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式                。

（4）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式                                                     。

Answer

（1）还原； 还原；（2）③ （3） c 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾（4）2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+

【解析】

试题分析：（1）A过程Fe由+2到+3价，Fe2+作还原剂；Fe3+转化为Fe2+化合价降低，为氧化剂，维生素C作还原剂；

（2）若硫酸亚铁变质则生成Fe2（SO4）3，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反应后显血红色，选③

（3）铜粉、铁粉和NaOH溶液都与FeCl3反应，不可行，而2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 选c；

（4）FeCl3 溶液腐蚀铜即两者发生反应2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+

考点：Fe和Cu性质。