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由于环境原因,最近常出现雾霾天气,严重影响人体健康,还容易造成事故。雾属于下列哪...

由于环境原因,最近常出现雾霾天气,严重影响人体健康,还容易造成事故。雾属于下列哪种分散系

A.乳浊液       B.溶液         C.胶体         D.悬浊液

 

C 【解析】 试题分析: 烟、云、雾和水晶等粒子直径在1~100nm都属于胶体,C正确。 考点:结合生活常识,考查胶体。  
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考点分析:
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(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,

满分5 manfen5.com请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                 ,在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。

(2)负极反应式为                                 

(3)电极表面镀铂粉的原因是________________________。

 

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(16分)某学校研究性学习小组开展课题探究:

探究课题.“不同条件对化学反应速率影响的探究”,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:

组别

草酸的体积(mL)

温度/

其他物质

2 mL

20

 

2 mL

20

10滴饱和MnSO4溶液

2 mL

30

 

1 mL

20

1 mL蒸馏水

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验         (用 ~表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验         

(2)对比实验,可以研究      对化 学反应速率的影响,实验中加入1 mL蒸馏水的目的是                     

探究课题.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4+H CO2↑+Mn2++H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。

(1)滴定前是否要滴加指示剂?                (填“是”或“否”),请说明理由           

(2)滴定时用         (填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。

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(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为                

 

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(14分)现有25 时0.1 mol/L的氨水,请回答以下问题:

(1)若向该氨水中加入少量氯化铵固体,NH3·H2O的电离平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移动,此时溶液中满分5 manfen5.com________(填“增大”、“减小”或“不变”),在该过程中,水的离子积常数Kw            (填“增大”、“减小”或“不变”);

若向该氨水中加入稀盐酸,使其恰好完全中和, 所得溶液的pH      7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因                                   

所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                        

若向该氨水中加入稀盐酸,所得溶液的pH=7,则溶液中[NH4+]        [Cl](填“>”、“<”或“=”)

(2)已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡:CaA(s)e卷通组卷系统 www.zujuan.com满分5 manfen5.comCa2++A2-  ΔH>0,

一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只与温度有关。

温度升高时,Ksp        (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

向浊液中通入HCl气体c(Ca2+)          

测得25 时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,则溶液中c(A2-)            

 

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(8分)过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在1 L固定体积的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0,

经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=                    

(2)该反应的平衡常数表达式K =           

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          (多选扣分)

a.容器中压强不变                 b.v正(H2)=v逆(H2O)

c.混合气体中c(H2O)不变           d.c(CO2)=c(CH3OH)

(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        (填字母)。

a.升高温度                       b.将CH3OH(g)及时液化抽出

c.选择高效催化剂                 d.再充入H2O(g)

 

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(6分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以满分5 manfen5.com和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下所示:

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过程:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收a.n

过程:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图:

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(1)第一步反应是_______________反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是__________

(2)1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是                   

 

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