Question

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲            B、平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

Answer

D

【解析】

试题分析：由于甲乙体积相同，可以认为乙是甲体积2倍后压缩得到，A、浓度越大反应速率越快，所以化学反应速率：乙＞甲，正确；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，正确；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小于甲中，故D错误。

考点：等效平衡的建立与影响化学平衡的因素。