Question

一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Ca^2＋离子数目减少            B．溶液中c(Ca^2＋)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、生石灰溶于水发生反应CaO＋H2O=Ca(OH)2，即溶液中溶质的量增加，同时溶剂也减少，所以会有固体析出，使溶液中Ca2＋离子数目减少，正确；B、但由于溶液又恢复到原来的温度，对于饱和溶液，溶液各离子浓度不变，溶液中溶质的质量分数不变，c(Ca2＋)、c(H＋)不变，错误；C、c(H＋)不变，溶液的pH不变，错误；D、溶液中溶质的质量分数不变，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡。