Question

(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A．加入铜粉     B．加入铁粉      C．通入氯气       D．加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

________________________               _______。

（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式____________       __________________________。

（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl₃溶液可用                  方法。

Answer

（1）Fe2+ C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3） 1～100 nm 丁达尔实验

【解析】

试题分析：（1）滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明原溶液中一定没有Fe3+，氯水具有强氧化性，滴入氯水后溶液立即显红色，说明原溶液中一定含有Fe2+，这是亚铁离子的检验方法．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可通入氯气，既能除去氯化亚铁，又不引入其它杂质。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2） Fe3+能氧化铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）因为该分散系为胶体，所以微粒直径的范围是：1～100 nm，区别溶液和胶体常用的方法为：丁达尔实验

考点：亚铁离子的检验方法和除杂、氯气的性质、Fe3+的性质、胶体的性质