Question

（10分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2—、SO₄^2—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；

第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验，试回答下列问题：

（1）由第一份进行的实验对Cl^－是否存在的判断是        （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；

（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有        （填离子符号），其物质的量浓度为        ；

（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为        ；（填化学式）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是        。

A．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、K⁺，可能含Cl^—

B．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，可能含K⁺、Cl^—

C．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^—

D．该混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2—，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^—

Answer

（每空2分，共10分）（1）不能确定； （2）NH4+、9 mol ·L－1； （3）BaSO4； （4）B

【解析】

试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可知原溶液中至少含有Cl—、CO32—、SO42—中的一种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体，可知原溶液中含有NH4+，其物质的量为20.16L/22.4L/mol=0.9mol，其物质的量浓度为0.9mol/0.1L=9mol/L；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，可知原溶液中含有CO32—、SO42—，生成碳酸钡和硫酸钡，加盐酸后，碳酸钡溶解，剩余的是硫酸钡，原溶液中不含有Mg2+、Ba2+，原溶液中一定含有NH4+、CO32—、SO42—，一定不含有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl—。

考点：离子的检验，离子的共存，离子反应