Question

(6分)（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为        。

（2）NO₂可用氨水吸收生产硝酸铵，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是        （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将会        （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，所滴加氨水的浓度为        mol/L。（已知氨水的电离平衡常数K_b=2×10^-5）

Answer

（6分） （1） HA、HC、HB、HD （2）NH4++H2ONH3·H2O+H+ ，逆向 ，

【解析】

试题分析：（1）相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后大，NaA溶液呈中性，根据越弱越水解，水解后碱性越强可知HB比HD强，但二者都是弱酸，HA的盐不会水解证明是强酸；lmol/l的KC溶液遇酚酞试液呈红色，HC的盐会水解显碱性证明是弱酸；同体积，同物质的量浓度的HB，HC用的装置分别做导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明HC的电离程度大于HB的电离程度，HC强于HB，综上所述：HA>HC>HB> HD ；

（2）硝酸铵溶液呈酸性原因是NH4+离子水【解析】
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，水中存在H2O H+ + OH-，当加入铵根离子后，铵根离子与OH-结合形成氨水分子NH4++ OH- NH3·H2O，消耗的OH-由水分子继续电离提供，因此铵根水解的过程实际上是水分子电离增大的过程，然后向溶液中滴加氨水，由于氨水电离提供的OH-要远大于水电离提供的OH-，这样滴加氨水后，水分子的电离程度是减小的，选“逆向”； 根据氨水电离方程NH3·H2O NH4+ + OH- ，[OH-]=（Kb×[NH3•H2O]）/[NH4+]，由于溶液体积不管最终是多少，NH4+与NH3•H2O浓度比与其物质的量之比相同，即[OH-]=Kb×n(NH3•H2O)/n(NH4+) , 10-7=2×10-5n(NH3•H2O)/a, 解得 n(NH3•H2O)=a/200，所滴加氨水的浓度为mol/L。

考点：考查弱电解质的电离，盐的水解等知识。