Question

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH^－)=c (H⁺)－c (S^2－)+c (H₂S)

B．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl和0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na⁺)=c (CH₃COO^－)＞c (OH^－)= c (H⁺)

D．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c (Na⁺)=2c (CO₃^2－)+c (HCO₃^－)+c (H₂CO₃)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在0.1 mol·L－1的NaHS溶液中存在质子守恒：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)，A正确；B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－) ＞c (H+)，B错误；C．醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，根据电荷守恒，c (Na+)=c (CH3COO－)+ c (Cl-)＞c (OH－)= c (H+),C错误；D. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，根据物料守恒，离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+2c (HCO3－)+2c (H2CO3)，D错误；选A。

考点：考查离子浓度的大小比较。